18．實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置，回答下列問題：

（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）氣體通過裝有苯的D試管的目的吸收溴蒸汽，E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)淡黃色沉淀，且導管口有白霧．
（3）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是廣口瓶中的水沿導管進入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層．
（4）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，目的是除去多余的Br2和未揮發(fā)的HBr．

分析 實驗室制備溴苯是用苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，根據(jù)裝置圖可知，生成溴苯的同進還有溴化氫生成另外還有少部分溴揮發(fā)，所以在D裝置中盛放苯吸收揮發(fā)出來的溴單質，E中的硝酸銀會產(chǎn)生溴化銀沉淀，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，關閉C打開F時，由于溴化氫極易溶于水，廣口瓶中的水會倒吸入三頸燒瓶，
（1）根據(jù)溴苯的性質可知，溴苯是一種密度比水大的無色液體，在實驗中因為溶解了不量的溴而顯褐色，在三口燒瓶中鐵與溴生成溴化鐵，苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下了生取代反應生成溴苯和溴化氫；
（2）根據(jù)溴易揮發(fā)及溴易溶于有機溶劑分析；溴化氫氣體通入硝酸銀溶液，能產(chǎn)生淺黃色沉淀；
（3）溴化氫極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，溴苯不溶于水；
（4）三口燒瓶中的溴苯含有少量的溴和溴化氫，可以用NaOH溶液除去．

解答 解：實驗室制備溴苯是用苯和液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，根據(jù)裝置圖可知，生成溴苯的同進還有溴化氫生成另外還有少部分溴揮發(fā)，所以在D裝置中盛放苯吸收揮發(fā)出來的溴單質，E中的硝酸銀會產(chǎn)生溴化銀沉淀，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，關閉C打開F時，由于溴化氫極易溶于水，廣口瓶中的水會倒吸入三頸燒瓶，
（1）在三口燒瓶中鐵與溴生成溴化鐵，苯與溴在溴化鐵作催化劑的條件下了生取代反應生成溴苯和溴化氫，所以發(fā)生反應的化學方程式為：，
故答案為：；
（2）溴易揮發(fā)，且溴單質易溶于有機溶劑，則試管D的作用是吸收溴蒸汽；溴化氫溶于水和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色的，則試管E中現(xiàn)象為：出現(xiàn)淡黃色沉淀，且導管口有白霧，
故答案為：吸收溴蒸汽；出現(xiàn)淡黃色沉淀，且導管口有白霧；
（3）由于溴化氫極易溶于水，所以待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是與B相連的廣口瓶中水流入三頸燒瓶，溴苯不溶于水，所以A中會出現(xiàn)分層，
故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入三頸燒瓶中、燒瓶中液體出現(xiàn)分層；
（4）三口燒瓶中的溴苯中含有少量的溴和溴化氫，可以用NaOH溶液除去，
故答案為：除去多余的Br2和未揮發(fā)的HBr．

點評 本題通過溴苯的制備，考查了制備方案的設計方法，為高考常見題型，題目難度中等，試題綜合性強，難易適中，在注重對學生基礎性知識考查和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的嚴謹規(guī)范的實驗設計能力，也有利于提高學生的學科素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短期元素組成，具有如下性質：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br />②A和I相遇產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是HCl，②中白煙的化學式NH4Cl
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學式是NO，D的化學式是O2；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；
（6）H的化學式是CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質不能按“→”所示關系實現(xiàn)轉化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�
單質→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．氮B．鈉C．硫D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．催化劑的使用，可以降低反應的溫度，起到節(jié)能的效果
B．中科院國家納米科學中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
C．石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，因此具有巨大的表面積，通過穿透式電子顯微鏡可用于直接觀測單原子的吸附和釋放過程
D．推進脫硫、脫硝、除塵等設施改造，能大量減排SO2、NO2、PM2.5，使天空重現(xiàn)“APEC藍”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應．
A．僅①②③④B．僅②③④C．僅①③⑤D．僅②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志是（　　）
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．鋼鐵的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

已知：
①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O．
③Ksp Ni（OH）2：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10．
認真研讀題給信息，回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質名稱）．
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni（OH）2+C2O42-，該反應的平衡常數(shù)為8×105．
（5）電解過程中陰極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是B．
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3，負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-Fe（OH）2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質組成的混合物粉末，某�；瘜W課外小組取樣品進行了如圖實驗（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第VIII族，該單質與A2E反應的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對應離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過程：
（4）F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是Ca（OH）2（填化學式）；比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性弱于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色．
（6）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓．

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