X為短周期元素，其單質(zhì)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（   ）

A．①②一定都是氧化還原反應(yīng)              B．①②都不是氧化還原反應(yīng)

C．XnOm一定是酸性氧化物                  D．XnOm可能是金屬氧化物，或非金屬氧化物

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：AB、①一定為氧化還原反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，故錯；C、XnOm可能是金屬氧化物，或非金屬氧化物，故錯。故選D。

考點：無機(jī)反應(yīng)

點評：本題考查的是無機(jī)反應(yīng)的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金臺區(qū)模擬）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大．A?E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的一種單質(zhì)易自燃；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D
P
P
，F(xiàn)
O
O
．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵，分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質(zhì)是
NH3
NH3
（寫化學(xué)式），原因是
氨氣分子之間有氫鍵
氨氣分子之間有氫鍵
．
（4）B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為
8
8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示．
元素 X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合價 +1 -2 -2，+6 -4，+4
請回答：
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期、ⅣA族
第二周期、ⅣA族
．
（2）W單質(zhì)能與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）X2Y2可與WY2發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積是
5.6L
5.6L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）X、Y、Z三種元素可組成質(zhì)量比為5.75：8：4的某種化合物．實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，
先加入鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如生成沉淀
先加入鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如生成沉淀
，則證明原溶液中含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z為短周期元素，形成的簡單離子為Xn+、Ym+、Zn-，已知帶有電荷的數(shù)值m＞n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若按X、Y、Z為順序的下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16．在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖1所示變化．己知1個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個．
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請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類化合物的化學(xué)式為
 
，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）由大到小的順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+3O2=2N2+6H2O，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
，溶液中OH-向
 
極移動（填“正“或“負(fù)“）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol-L-1?min-1）		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用如圖2所示的
 
（填裝置代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)卷（安徽） 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第        周期第        族；W的基態(tài)原子核外有         個未成對電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是       （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）在、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。

 

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