某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一種或幾種，把它們通過NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象；再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色；最后通往AgNO3溶液中，無沉淀生成，原混合氣體中（　�。�
A、肯定沒有Cl2和HCl
B、CO和H2中至少有一種
C、不能確定有無HCl、SO2
D、肯定有SO2
考點：常見氣體的檢驗
專題：
分析：根據(jù)是無色的混合氣體，可知有色氣體不存在；通過NaOH溶液，會將酸性氣體吸收掉；再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色，說明有還原性氣體；通往AgNO3溶液中，無沉淀生成，說明通入AgNO3溶液的氣體中無HCl，據(jù)此分析．
解答： 解：由于是無色的混合氣體，可知有色氣體Cl2不存在；通過NaOH溶液，會將可能存在的SO2、HCl酸性氣體吸收掉；再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色，說明有還原性氣體CO或H2；通往AgNO3溶液中，無沉淀生成，說明通入AgNO3溶液的氣體中無HCl，但由于HCl可能是被NaOH吸收掉的，故HCl是否存在不能確定．
故氣體中一定無Cl2，一定有CO和H2或兩者中的一種，SO2和HCl的存在不能確定．
故選BC．
點評：本題考查了混合氣體成分的檢驗，應(yīng)注意的是通入AgNO3溶液后無沉淀生成，說明氣體中無HCl，但由于HCl可能是被NaOH吸收掉的，故HCl是否存在不能確定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）
 電解質(zhì) a．HF b．HNO2 c．HCN d．NH3?H20 e．H2S
 電離平衡常數(shù) 7.2×10-4 4.6×10-10 4.9×10-10 1.8×10-5 k1=9.1×10-8
k2=1.1×10-12
（1）電解質(zhì)的強弱順序為
 
（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是
 
，溶質(zhì)分子濃度最小的是
 
．
（3）25℃時，在0.5L  0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．該溫度下HA的電離常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖象可直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象正確的是（　�。�
A、
反應(yīng)的正方向放熱（t1時升溫）
B、
SO2氣體通入氯氣中
C、
NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
D、
將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是（　�。�
A、苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布
B、乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵
C、甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D、1 mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5 mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、大于50%B、等于50%
C、小于50%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g?cm-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1
（3）在1000g水中溶解
 
 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是（　�。�
A、若三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3
B、全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加入的是NH4NO3溶液
C、一支試管出現(xiàn)氣體，另兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是BaCl2溶液
D、若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中化學(xué)鍵如下：
（1）與金屬鈉反應(yīng)時，鍵
 
斷裂．
（2）催化氧化為醛時，鍵
 
斷裂．
（3）寫出乙醇和金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下敘述：①人類活動使大氣中CO2的含量發(fā)生大幅度變化，是造成“溫室效應(yīng)”的關(guān)鍵因素，而“溫室效應(yīng)”將對氣體及人類生活產(chǎn)生影響；②CO2一般不屬于大氣污染物，但空氣中CO2含量超過6%可對人體產(chǎn)生致命的危險，試據(jù)此回答：減緩大氣中CO2大量增加的可能且有效的措施是（　�。�
A、立即減少煤和石油的燃燒
B、控制全球人口的急劇膨脹
C、植樹造林，保護(hù)森林
D、將煤和石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料

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