Question

120℃時(shí)，由 H₂和O₂組成的混合氣體共89.6L，將該混合氣體在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)并恢復(fù)到120℃，氣體的體積變?yōu)?7.2L，則原混合氣體中H₂與O₂的體積比為：

1：1或3：1

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積差量，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的體積，根據(jù)參加反應(yīng)的二者體積之和判斷氫氣與氧氣是否恰好反應(yīng)，若不恰好反應(yīng)，進(jìn)行討論計(jì)算．

解答：解：反應(yīng)后揮發(fā)原來(lái)狀態(tài)，氣體的體積變化為89.6L-67.2L=22.4L，則：
     2H₂+O₂ 

點(diǎn)燃  .

 2H₂O   氣體體積減少△V
    2    1         2         1
V（H₂）  V（O₂）             22.4L
可得：實(shí)際參加反應(yīng)的V（H₂）=44.8L，V（O₂）=22.4L
討論：因?qū)嶋H參加反應(yīng)的氣體總體積為44.8L+22.4L=67.2L＜89.6L，故有一種氣體是過(guò)量，
（1）若H₂恰好反應(yīng)，則O₂過(guò)量，V（O₂）=89.6L-44.8L=44.8L，此時(shí)，
V（H₂）：V（O₂）=44.8L：44.8L=1：1
（2）若O₂恰好反應(yīng)，則H₂過(guò)量，V（H₂）=89.6L-22.4L=67.2L，此時(shí)，
V（H₂）：V（O₂）=67.2L：22.4L=3：1
故答案為：1：1或3：1．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意差量法的利用簡(jiǎn)化討論計(jì)算過(guò)程．