下表為元素周期表前四周期的一部分，下列敘述正確的是（　�。�

A、Y單質(zhì)在空氣中燃燒生成YO3
B、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C、X的氫化物為H2X
D、Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：由短周期元素在周期表中位置，可知X為N元素、Y為S元素、Z為Cl、W為Br、R為Ar，D中離子半徑比較規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同、核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知X為N元素、Y為S元素、Z為Cl、W為Br、R為Ar．
A．硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成SO2，故A錯(cuò)誤；
B．Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，其酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．X的氫化物為NH3，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同、核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Br-＞S2-＞Cl-，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握微粒半徑比較，有利于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)為，其合成途徑如下：完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，有機(jī)物A與撲熱息痛的式量相差
 
．
（2）貝諾酯所含的含氧官能團(tuán)是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）關(guān)于阿司匹林性質(zhì)敘述正確的是（填選項(xiàng)編號(hào)）
 

A．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)          
B．能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)                      
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)．
（5）符合下列條件的撲熱息痛的同系物共有
 
種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①碳原子數(shù)比撲熱息痛多2個(gè) ②苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位的支鏈 ③含有2個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A、霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同
B、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C、浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土可用于鮮花和水果的保鮮
D、“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達(dá)到更好的去污效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保
B、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C、開(kāi)發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用
D、改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說(shuō)法合理的是（　�。�
A、鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑
B、電解時(shí)電流方向：負(fù)極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極
C、若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D、電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu 
稀HNO
Cu（NO3）2        乙：Cu 
O2
 CuO 
稀HNO3
Cu（NO3）2
（1）從綠色化學(xué)的角度分析，同學(xué)的方案更合理
 

（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇
 
裝置（填字母序號(hào)）．

Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1．黑色粉末是CuO；
假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
（2）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色．
②若假設(shè)2或3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生
 
 現(xiàn)象；若假設(shè)3成立，則產(chǎn)生
 
現(xiàn)象．
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀．固體混合物的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)慶期間對(duì)大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分子式C15H21O4
B、既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C、分子中有兩個(gè)手性碳原子
D、既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
B、某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C、將pH=4的醋酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表述中正確的是（　　）
A、烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B、由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯
C、如圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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