下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
B、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
C、由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：A．pH=1溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間相互促進(jìn)水解．
解答： 解：A．pH=1溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性．其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
 
（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（3）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國(guó)普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） 
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示．
①圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

②500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為
 
．CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
前3分鐘用H2表示的反應(yīng)速率
 

（2）圖3中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應(yīng)的逆反應(yīng)．
已知：起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為
 
；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B的反應(yīng)有氣體生成；
②B與C反應(yīng)有沉淀生成；
③C與D反應(yīng)有沉淀生成
④在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
⑤D與E反應(yīng)有沉淀生成；
⑥A與E反應(yīng)有氣體生成；
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（ 1 ）在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀的化學(xué)式（分子式）是
 

（2）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 

（3）寫(xiě)出各反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．
②
 
．
⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法（　�。�
A、降低溫度
B、縮小體積
C、減小壓強(qiáng)
D、增大H2濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Br-、Cl-、S2-
B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Ca2+、K+、Cl-、CO32-
D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ 1 ）現(xiàn)有①硫酸銅 ②碳酸鈣固體 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3?H2O ⑩熟石灰，其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是
 
．
（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O這一反應(yīng)中，
 
是氧化劑，；
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物
（3）一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NO=N2+H2O（未配平）．該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 

（4）a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
 
．
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④（Vc-
9a+b
3
）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+yH2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（　　）
A、+6B、+4C、+3D、+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)①稀硫酸、②純堿、③CuSO4?5H2O、④鋁、⑤燒堿、⑥生石灰、⑦氨水、⑧硫酸鋇、⑨干冰、⑩酒精．能導(dǎo)電的是
 
，屬于解質(zhì)的是
 
，非電解質(zhì)的是
 
，屬于鹽的是
 
．（填序號(hào)，多選、錯(cuò)選不給分）

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同步練習(xí)冊(cè)答案