【題目】由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為

A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol

C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol

【答案】C

【解析】

試題分析：得到AlCl3的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑得到NaAlO2的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成Al(OH)3有以下三種方式:

1.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

2.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

3.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

第一種方法:要得到1molAl(OH)3，要3molHCl溶解鋁得到氯化鋁，再3molNaOH與氯化鋁反應(yīng)得到。

第二種方法:要得到1molAl(OH)3，要1molNaOH溶解鋁，得到1molNaAlO2,再用1molHCl與NaAlO2反應(yīng)得到。

第三種方法:要得到1molAl(OH)3，必須是0.25molAlCl3和0.75molNaAlO2反應(yīng)得到，產(chǎn)生0.25molAlCl3消耗0.75molHCl，產(chǎn)生0.75molNaAlO2要消耗0.75molNaOH 綜上，最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是：

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF＞H2S

②熔點(diǎn)：Al>Na>K

③IIA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

⑥己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ，則中和熱為57.3kJ·mol-1

⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為 、 。

（2）XZ2與YZ2分子中X、Y的雜化方式分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式）。

（3）Q元素外圍電子排布式為 ， [Q（H2O）4Br2] Br·2H2O中配位數(shù)為 。

（4）用氫鍵表示式任寫一種E的氫化物溶液中存在的氫鍵_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能鑒別的是（ ）

A．已烯、苯、四氯化碳 B．苯、已炔、已烯

C．已烷、苯、環(huán)已烷 D．甲苯、已烷、已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. BeC12 B. PC13 C. PCl5 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B. 沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl＞HBr

C. 穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl

D. 非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下

A．反應(yīng)（1）放出的熱量多 B．反應(yīng)（2）放出的熱量多

C．（1）、（2）放出的熱量一樣多 D．無法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量

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