Question

6．下列敘述正確的（　�。�

• A． 鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
• B． 將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
• C． Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
• D． Fe（OH）₃不溶于水不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到

Answer 1

分析 A．鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜；
B．氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒時(shí)生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁，硫酸鋁溶液中鋁離子水解，反應(yīng)生成硫酸和氫氧化鋁，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干是蒸發(fā)的水，最后得到硫酸鋁固體；
C．鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
D．氫氧化鐵可以通過(guò)化合反應(yīng)生成，氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵；

解答 解：A．鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化形成致密的氧化薄膜，常溫下都能被氧氣氧化，故A正確；
B．氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液顯酸性，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干HCl揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物Al（OH）₃，灼燒時(shí)生成的氫氧化鋁分解生成氧化鋁，2Al（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3O₂↑，硫酸鋁溶液中鋁離子水解，反應(yīng)生成硫酸和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al₂（SO₄）₃+6H₂O?2Al（OH）₃+3H₂SO₄，水解過(guò)程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干蒸發(fā)的是水，最后得到固體硫酸鋁，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成產(chǎn)物氫氧化鈉為堿，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，不能生成堿，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（OH）₃不溶于水，但能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到，如4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解原理，主要是過(guò)氧化鈉、鐵、氫氧化鐵等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．