【題目】為了探究化學反應的熱效應,某興趣小組進行了如下實驗:

1)將純固體物質分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學反應),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示,發(fā)生的反應(假設沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,________(填兩種物質的化學式)。

②若如圖2所示,發(fā)生的反應(假設沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,以下選項中與其能量變化相同的是________(填序號)。

A 還原的反應 B 的分解反應 C 的反應

2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入溶液。試回答下列問題:

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________

【答案】放熱 、(填兩種即可) 吸熱 B 飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁 鋁和溶液反應生成,且該反應是放熱反應,的溶解度隨溫度的升高而降低

【解析】

1、2通過U形管內(nèi)紅墨水變化,判斷體系內(nèi)壓強與外界大氣壓相對大小,進而判斷反應的熱效應;題(2)把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,向試管中放入幾小塊鋁片,再滴入溶液,鋁和溶液反應生成氫氣。

1)①若如圖1所示,體系內(nèi)壓強大于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體膨脹,反應放熱,故物質可以是、、等;

②若如圖2所示,體系內(nèi)壓強小于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體體積縮小,反應吸熱,還原的反應為放熱反應,的分解反應為吸熱反應,的反應為放熱反應。答案選B

2)把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,向試管中放入幾小塊鋁片,再滴入溶液,鋁和溶液反應生成且該反應是放熱反應,的溶解度隨溫度的升高而降低,燒杯中的飽和澄清石灰水中會出現(xiàn)白色渾濁。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能。下列有關敘述正確的是

A. X是反應A+B→C的催化劑

B. 反應A+B→CΔH<0

C. E2表示反應X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷和鎳均為重要的無機材料,在化工領域具有廣泛的應用。

1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為__________________________。

Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學式)。

3可用于合成Ni2+的配體,MC原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

5)某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理

如圖所示:

(1)該裝置的主要能量轉化形式是_______________。b為______極,發(fā)生的電極反應式為_________________

(2)在傳感器工作過程中,電解質溶液硫酸的濃度___________(填“增大”“減小”“不變”)。當電路中轉移0.2 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應的HCHO為_______g。

Ⅱ.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

(1)該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(填“氧化”“還原”)。

(2)制得的硫酸溶液從出口_______(填“A”、“D”)導出,并簡述原因________________________________________________(請用化學用語和文字解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.利用測壓法在剛性反應器中研究 T :

3NO2(g)3NO(g)O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol1的分解反應,體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示:

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

1)該反應達到平衡后的熵值較平衡前______________(填“增大”“減小”“不變”)。

2)若降低反應溫度,則平衡后體系壓強 p____24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________15min 時,反應物的轉化率 α=__________%

Ⅱ.一定條件下,在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應。實驗測得:v=kc2(NO2)v=kc2(NO)·c(O2),kk為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為 T NO2 的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

1)要提高 NO2轉化率,可采取的措施是________________ 、__________________。

2)前2min內(nèi),以NO2表示該反應的化學反應速率為___________________。

3)計算 A 點處v/ v=_________________(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B. GaN表面發(fā)生氧化反應:2H2O4 e=== O24H

C. Cu表面的反應是:CO28e6H2O === CH48OH

D. H+透過質子交換膜從左向右遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設計了如圖所示實驗,以確認某混合氣體中含有 CH2=CH2 SO2。

實驗中提供的試劑有:A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問題:

(1)寫出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序為( 將上述有關試劑的序號填入空格內(nèi)) ____________________________________________。

(2)能說明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________

(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。

(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為_______,該反應的反應類型為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HA,Y表示OH-Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A,下列敘述不正確的是:

A. 溶液中離子濃度的關系滿足:c(H) = c(OH)+c(A)

B. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

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