2．下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中不正確的是（　�。�
A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s-pσ鍵
B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2-sp2σ鍵
C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s-sp3σ鍵
D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p-pπ鍵

分析 A．H只有s軌道，Cl最外層為3p軌道；
B．石墨中C原子形成3個單鍵，為sp2雜化；
C．H2O分子中O原子為sp3雜化；
D．氮氣中存在一個三鍵，由一個σ和兩個π鍵構(gòu)成．

解答 解：A．H只有s軌道，Cl最外層為3p軌道，則HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s-pσ鍵，故A正確；
B．石墨中C原子形成3個單鍵，為sp2雜化，所以碳原子間只存在sp2-sp2σ鍵，故B正確；
C．H2O分子中O原子為sp3雜化，H原子只含有1個s軌道，則H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s-sp3σ鍵，故C正確；
D．氮氣中存在一個三鍵，由一個σ和兩個π鍵構(gòu)成，則N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的1個p-pσ鍵和2個p-pπ鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了共價鍵的類型和形成，題目難度中等，注意把握雜化軌道的形成，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬．

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是77.1g．
（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：
Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層）
分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動（從平衡移動角度回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物質(zhì)，一定沒有CuSO4物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是KCl．
寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+ 都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+時所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，原理如圖所示．若負載是鍍銅的電鍍槽，則左槽溶液由黃色逐漸變?yōu)樗{色，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．外接負載時，左槽作為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外接電源時，左槽連接外接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．負載是鍍銅的電鍍槽時，H+由左槽向右槽移動
D．充電時若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型不相同的是（　�。�
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生下列反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．經(jīng)過一段時間達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05mol•L-1
B．0-50s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.12mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
D．T℃時，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，則起始時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入128gSO2和32gO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A．＜98.32kJB．＞98.32kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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