Question

1．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5．某溶液中含有Ba²⁺、Ca²⁺和Ag⁺的濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na₂SO₄溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�

• A． Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺
• B． Ba²⁺、Ag⁺、Ca²⁺
• C． Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺
• D． Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

Answer 1

分析 溶液中含有Ba²⁺、Ca²⁺和Ag⁺的濃度均為0.01mol/L，根據(jù)溶度積計算生成時SO₄^2-的濃度，濃度越小越先生成沉淀，以此解答．

解答 解：假設其它條件不變，溶液中含有Ba²⁺、Ca²⁺和Ag⁺的濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，生成沉淀時c（SO₄^2-）分別為：
BaSO₄：c（SO₄^2-）=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.1×10^-8mol/L；
CaSO₄：c（SO₄^2-）=$\frac{9.1×1{0}^{-6}}{0.01}$mol/L=9.1×10^-4mol/L；
Ag₂SO₄：c（SO₄^2-）=$\frac{1.4×1{0}^{-5}}{0.01×0.01}$=1.4×10^-1mol/L，
則三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，題目難度不大，注意理解溶度積常數(shù)與溶解性的關系．