Question

（12分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 ；

（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O

①上述反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為 。

②超音速飛機(jī)排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機(jī)理為：

Ⅰ、O3O＋O2

Ⅱ、NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ、 NO2＋O→NO＋O2

上述反應(yīng)中NO所起的作用是 ；

（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ，是利用了SO2的 性質(zhì)（選填字母編號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物

 

Answer 1

（1）防止酸雨的發(fā)生（2分 其他合理答案同樣給分）

（2）①N（2分） 0.7mol（2分） ② 催化劑（2分） （3）SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3； D（2分）

【解析】

試題分析：（1）煙氣脫硫、脫硝可以防止酸雨的發(fā)生，故答案為：防止酸雨的發(fā)生；

（2）①反應(yīng)中氨氣中的N元素由-3價升高為0價，失去電子被還原，由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移24mol電子，生成7mol氮?dú)�，則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子，生成N2的物質(zhì)的量為0.7mol，故答案為：N；0.7mol；

②將三個反應(yīng)加和得到總反應(yīng)為2O3＝3O2，則反應(yīng)中NO所起的作用是催化劑，故答案為：催化劑；

（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，為酸性氧化物與堿的反應(yīng)，則體現(xiàn)SO2的酸性氧化物性質(zhì)，方程式為SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3，故答案為：SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3；D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、大氣污染治理等