Question

1．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
（1）1Fe+4HNO₃--1Fe（NO₃）₃+1NO+2H₂O
（2）4NH₃+5O₂--4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe的化合價(jià)升高3價(jià)，失去3個(gè)電子，N的化合價(jià)降低3價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；
（2）NH₃中N元素的化合價(jià)是-3價(jià)升高到+2價(jià)．所以N原子失去5個(gè)電子；O₂中O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，應(yīng)得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式．

解答 解：（1）Fe的化合價(jià)升高3價(jià)，失去3個(gè)電子，N的化合價(jià)降低3價(jià)，得到3個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則Fe、Fe（NO₃）₃的系數(shù)是1，NO的系數(shù)是1，根據(jù)元素守恒，則硝酸的系數(shù)是4，H₂O的系數(shù)是2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：Fe+4HNO₃=1Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O；
故答案為：1、4、1、1、2；
（2）NH₃中N元素的化合價(jià)是-3價(jià)升高到+2價(jià)．所以N原子失去5個(gè)電子；O₂中O元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，應(yīng)得到4個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，5與4的最小公倍數(shù)是20，所以NH₃、NO的系數(shù)是4，氧氣的系數(shù)是5，根據(jù)元素守恒，H₂O的系數(shù)是6，反應(yīng)的方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；
故答案為：4、5、4、6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度中等．