化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（如右圖），它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是

A．M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

B．M與Br2只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

C．1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D．1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

 

C

【解析】

試題分析：A．M含有酚羥基，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，錯誤；B．M含有酚羥基和碳碳雙鍵，所以既能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；C． M中含有一個酚羥基消耗1個NaOH。含有一個酯基，酯基水解會產(chǎn)生一個酚羥基和一個羧基，所以還能夠消耗2個NaOH。乙醇1mol的M最多可消阿耗3mol NaOH，正確；D．酯基有獨(dú)特的穩(wěn)定性，不能發(fā)生加成反應(yīng)，而苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高二下學(xué)期6月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有

B．在C點(diǎn)，

C．在B點(diǎn)，

D．在D點(diǎn)，

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省周口市高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A. 3：2 B. 2：3 C．2：1 D. l：3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(6分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有　　　　�。ㄌ蠲Q）。

（2）取少量蘋果汁，加入新制Cu(OH)2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，則蘋果中含有 （填結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）葡萄糖在一定條件下可以得到乙醇，化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)化合物A(C8H8O2)為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是

A．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G

D．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；

④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；

回答下列問題：

（1） D在周期表中的位置 寫出化合物AB3的電子式

（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 g/mol，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1 mol 甲晶體中含有12 mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為 。

（3）實驗③中根據(jù)圖像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。

（4）實驗④中離子方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質(zhì)量評估化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能獲得成功的是 （ ）

 

實驗?zāi)康?/p>

實驗步驟

A.

探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液

B.

探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中

C.

探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴

將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

D.

探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調(diào)研檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：

（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。

已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①

C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②

S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③

則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。

圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為 ；測得B(X1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1= 。

②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是 （填序號）。

A． 正反應(yīng)速率先增大后減小 B． 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C． 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D． 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E． 混合氣體的密度增大

③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝ 。

（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。

原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，

總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。

實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇 kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014河北省邯鄲市高二7月調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B．生石灰和水的反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．木炭在氧氣中燃燒

 

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同步練習(xí)冊答案