分析 (1)圖象分析可知先拐先平,溫度高,甲醇物質(zhì)的量減小,說明升溫平衡逆向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)溫度對平衡的影響,判斷K的變化;
(2)根據(jù)圖中甲醇的變化量,求出氫氣的變化量,再根據(jù)v(H2)=$\frac{△c}{△t}$計算;
(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,則壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正向移動,甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但由于體積減小,平衡時氫氣的濃度反而增大,根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值.
解答 解:(1)500℃時甲醇的物質(zhì)的量小,所以升高溫度,平衡逆移,所以K減小,
故答案為:減;
(2)在500℃,平衡時圖中甲醇的變化量為nB,所以反應(yīng)消耗的氫氣的量為:2nB,則v(H2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$,
故答案為:$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$;
(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,則壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正向移動,甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但由于體積減小,平衡時氫氣的濃度反而增大,根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值,則有重新平衡時$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減小,即bc正確,
故答案為:b c.
點評 本題考查化學(xué)平衡移動及其計算,題目難度中等,本題注意外界條件對平衡移動的影響.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:![]() | B. | 丙烷分子的比例模型為:![]() | ||
C. | 四氯化碳分子的電子式為:![]() | D. | ![]() |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X屬于烴 | |
B. | X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | X與![]() | |
D. | X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 25℃時,用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液,一小段時間后,NaOH溶液的濃度可能增大,也可能不變 | |
B. | 實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作 | |
C. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥,不漏水 | |
D. | 實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱27.8 g綠礬,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋前,c(A)=10c(B) | |
B. | 在M點,A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等 | |
C. | 稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L | |
D. | 由圖可知,A為強(qiáng)堿,B為弱堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 | |
B. | NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 | |
C. | 過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳,因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑 | |
D. | 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3mol | B. | 1.5mol | C. | 2mol | D. | 4mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加100mL水將溶液稀釋 | |
B. | 向溶液中加入0.2molNaOH固體,并使之完全溶解 | |
C. | 將溶劑蒸發(fā)掉一半 | |
D. | 將原溶液濃縮至50mL(無NaOH析出) |
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