Question

對(duì)于0.1mol/LNa₂SO₃溶液，正確的是（　　）

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析：A．升高溫度促進(jìn)水解；
B．加入氫氧化鈉固體，鈉離子濃度肯定增大，OH^-抑制水解；
C．根據(jù)物料守恒解題；
D．根據(jù)電荷守恒解題．

解答：解：A．溫度升高，水解程度增大，所以c（OH-）濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；
B．加入氫氧化鈉固體，鈉離子濃度肯定增大，OH^-抑制水解，所以SO₃^2-的濃度增大，故B正確；
C．物料守恒，正確的寫法c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]，故C錯(cuò)誤；
D．電荷守恒，HSO₃^-帶一個(gè)電荷，不應(yīng)該在其濃度前面乘以2，正確為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解、物料守恒和電荷守恒，難度不大，注意掌握物料守恒和電荷守恒．