Question

過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等．
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為

 

．
（2）科學(xué)研究表明用TiO₂作光催化劑可將廢水中CN^-轉(zhuǎn)化為OCN^-、并最終氧化為N₂、
CO₂．OCN^-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為

 

．
（3）與CN^-互為等電子體的一種分子為

 

（填化學(xué)式）；1mol Fe（CN）₆^3-中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）₅熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl₄，據(jù)此可以判斷Fe（CO）₅晶體屬于

 

（填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成．已知小立方體如圖所示．該合金的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用,晶胞的計算

專題：

分析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe²⁺核外電子排布式；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大；
（3）根據(jù)原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒為等電子體分析；1molCN^-中含有2molπ鍵，1molσ鍵；
（4）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)性質(zhì)分析，分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑；
（5）根據(jù)晶胞類型利用均攤法計算每個晶胞中含有的原子個數(shù)；正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，體心上的原子被1個晶胞占有；

解答： 解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
（3）CN^-含有2個原子，價電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為CO或氮氣分子等，在配合物Fe（CN）₆^3-中，CN^-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN^-內(nèi)部有一個共價鍵，所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×10²³個或12mol（12N_A），
故答案為：CO或N₂；12×6.02×10²³個或12mol（12N_A）；
（4）已知Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點低，易溶于有機溶劑，可知Fe（CO）₅屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（5）正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有：Fe  4×

1

8

=

1

2

  Al 4×

1

8

=

1

2

，體心上的原子被1個晶胞占有為Fe，N（Al）：N（Fe）=（

1

2

）：（1+

1

2

）=1：3，所以該合金的化學(xué)式為AlFe₃，
故答案為：AlFe₃；

點評：本題主要考查了電子排布式、電負(fù)性、電子式、等電子體、σ鍵、晶體類型、晶體結(jié)構(gòu)等知識點，內(nèi)容較多，中等難度，（5）明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解答關(guān)鍵．