14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個(gè)Al原子的體積為（$\frac{10}{{N}_{A}}$）cm3
B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

分析 A、求出1mol鋁的質(zhì)量和體積，然后根據(jù)1mol鋁中含NA個(gè)鋁原子來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、25℃、101KPa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、0℃、101KPa下，四氯化碳為液體．

解答 解：A、1mol鋁即NA個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27g，體積為$\frac{27g}{2.7g/mL}$，則1個(gè)Al原子的體積為$\frac{10}{{N}_{A}}$cm3，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧原子的核外有8mol電子，故含8NA個(gè)電子，故B正確；
C、25℃、101KPa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C正確；
D、0℃、101KPa下，四氯化碳為液體，而甲烷為液體，故兩者的物質(zhì)的量不同，則含有的碳原子個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B．“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
C．補(bǔ)血口服液中添加維生素c，作為氧化劑
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氰、硫、碳的氧化物有多種，其中S02和N0x都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．
測(cè)得 l0min 內(nèi) v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率 a1=75%．
其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）實(shí) 時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題． NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值為50．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能產(chǎn)生沉淀  （請(qǐng)寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)對(duì)推動(dòng)人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途中不正確的是（　�。�
A．石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各種模型
B．重晶石：BaCO3，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
C．綠礬：FeSO4•7H2O，可生產(chǎn)凈水劑、防止缺鐵性貧血的藥劑
D．膽礬：CuSO4•5H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一定溫度時(shí)，往1.0L體積固定的密閉容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min時(shí)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；達(dá)到平衡（如圖所示）

（1）前2min用NO2表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1．
（2）此溫度時(shí)該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.66．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)改變條件，其濃度變化曲線如圖2所示，則符合該圖象的可能操作有AE．
A．減小容器的體積
B．降低體系的溫度
C．固定容器的體積，充入惰性氣體
D．保持壓強(qiáng)不變，充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體
E．保持體積不變，充入相同溫度下已達(dá)到平衡的NO2和 N2O4的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42-     K+    Cl-
C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
D．滴入酚酞顯紅色的溶液：K+    HCO3-Ba2+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1000ml某無色待測(cè)液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4++OH-（濃）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2-3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3--＞Al（OH）3B．Cu--＞CuCl2C．Fe--＞FeCl2D．Na--＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線如圖所示：

查閱資料有如下信息：
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
iii  F為苯的同系物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，D所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，H的分子式為C7H8O．
（3）A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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