【題目】一定條件下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-QkJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJ

B.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2)=3v逆(H2)

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，但反應(yīng)物的物質(zhì)的量沒(méi)有告知，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量可能達(dá)到QkJ，故A正確；

B. 升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；

C. 因反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，氣體的質(zhì)量恒定，氣體的密度始終不變，故C錯(cuò)誤；

D. 據(jù)速率之比等于方程式中的計(jì)量系數(shù)之比，應(yīng)3v正(N2)=v逆(H2)，故C錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）電源A中a為________極。

（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：______________。

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：______________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________，槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B.O2、CO2、N2都是非極性分子

C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知圖①一④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是

A.圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲壓強(qiáng)小

C.據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可以表示溶液中HCO3-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的電離：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是

A. 4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B. 溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D. 向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類(lèi)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)=Y(s)＋2Z(g) ΔH＞0，反應(yīng)達(dá)到最大限度前，測(cè)得X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

6

8

c(X)/mol·L－1

0.60

0.42

0.30

0.21

0.15

a

0.0375

試回答下列問(wèn)題：

（1）0～3min內(nèi)，用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝___。

（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化規(guī)律，得出的結(jié)論是___。由此結(jié)論推出a為___。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

目的

A．比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

B．除去乙烯中的二氧化硫

C．制銀氨溶液

D．證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2（亞硝酸）溶液的pH約為2。

（1）寫(xiě)出HNO2的電離方程式___。

（2）將溶液加水稀釋至10倍后，c(NO2-)___（填“增大”、“減小”或“不變”），n(H+)___（填“增大”、“減小”或“不變”），pH區(qū)間范圍是___。

A.1～2 B.2～3 C.3～4 D.4～5

（3）分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸，以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸，說(shuō)明可能的原因___。

（4）0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中含有___種分子，溶液中c(Na+)___c(NO2-)（填“＞”、“＜”或“＝”），下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。

A.適當(dāng)升高溫度 B.增加壓強(qiáng) C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案