【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是( )
A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+和五種陰離子NO、OH-、Cl-、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。
(2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X為________(填字母)。
A.Br- B.CH3COO- C.SO D.HCO
(3)將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應(yīng)的離子符號(hào)),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。
(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器的選用正確的是( )
A.稱量10.56gNa2CO3固體——用托盤天平
B.準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液——用10mL量筒
C.灼燒干海帶至完全變成灰燼——用蒸發(fā)皿
D.過(guò)濾煮沸后的硬水——用普通漏斗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1) “溶解”時(shí)加熱的目的是_____________________;“沉鐵”時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液,“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外,另一目的是_____________________。
(2) “過(guò)濾、洗滌”時(shí),能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。
(3)按以下步驟可以測(cè)定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加熱至40~50℃,使樣品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸約10min。
④將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶,將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。
(I)測(cè)得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物,其化學(xué)式可改寫為FeO·Fe2O3。對(duì)于A中生成的黑色物質(zhì),有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想,以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究,請(qǐng)你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白。
(猜想)甲組:黑色物質(zhì)是FeO
乙組:黑色物質(zhì)是Fe3O4
丙組:_____________;
(實(shí)驗(yàn)探究)
(1)丙組認(rèn)為一種簡(jiǎn)單定性的方法即可判斷甲組的正誤:取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯,加稀鹽酸使其完全溶解,再加______溶液以檢驗(yàn)Fe3+,觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。
(2)乙組認(rèn)為可通過(guò)定量測(cè)定來(lái)確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成,以驗(yàn)證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后,加入新制氯水,加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為:_____________,再加入足量NaOH溶液后,過(guò)濾洗滌烘干灼燒稱量,若稱得固體質(zhì)量為________,即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C. 高溫下,0.2mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
D. 在25℃、101kPa下,2 mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O,下列有關(guān)的說(shuō)法中,正確的是( )
A. HCl 中的Cl 全部被氧化 B. 失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍
C. 反應(yīng)中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D. 反應(yīng)中KClO3 被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。過(guò)濾操作過(guò)程中需要的玻璃儀器有__________。
(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。D裝置的作用是___________________。
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若要檢驗(yàn)C裝置的瓶塞處是否密封好,請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)檢驗(yàn)方案_______。
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(4)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3.該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.2molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___________________________。
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__________________________。
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為"黃色溶液",取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
p>實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)):____。
資料:i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;
ii.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A. 已知25 ℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 室溫時(shí), 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí), CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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