【題目】一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表.下對(duì)說法正確的是( 。

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2molC,達(dá)平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入0.2molA,0.2molB和1molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

【答案】D
【解析】解:向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡,由表格數(shù)據(jù)可知25s達(dá)到平衡,則

A(g)+

B(g)=

C(g)

起始

0.5

0.5

0

轉(zhuǎn)化

01

0.1

0.1

平衡

0.4

0.4

0.1

A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)= =0.015 molL﹣1s﹣1,故A錯(cuò)誤;

B.由信息不能判斷反應(yīng)中能量變化,不能確定是否為吸熱、放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.保持溫度不變,起始時(shí)向容器中充入2molC,極性轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,與原起始量相同,原平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%,則起始時(shí)向容器中充入2molC,達(dá)平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率為80%,故C錯(cuò)誤;

D.K= =0.625,Qc= =50,Qc>K,平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆),故D正確;

故選D.


【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是(
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的共價(jià)鍵
D.丁與乙酸都能發(fā)生發(fā)生中和反應(yīng)

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【題目】用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn).
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: , G裝置的作用
(2)簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法
(3)能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置依次為和(用字母表示),觀察到的現(xiàn)象依次是、
(4)若要證明酸性:H2CO3>H2SiO3 , 則應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
(5)某同學(xué)用32gCu與50g 98%濃硫酸反應(yīng)來制取SO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,還有19.2g的Cu剩余,若要讓Cu完全溶解,則至少應(yīng)加入1mol/L的稀硝酸mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是黃綠色的是(

A.氯化氫B.氯水C.液氯D.氯氣

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【題目】在一定條件下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.圖中A,B兩點(diǎn),達(dá)到相同的平衡體系
B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ

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【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)△H1 ,
研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中,不正確的是(

A.△H1<0,△H2>0
B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C.生產(chǎn)過程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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【題目】2L的密閉容器中:2Ag+Bg2Cg+Dg),若最初加入的AB都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s),則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( 。

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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【題目】在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如下圖所示的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

   

填寫下列空白:

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),試管A中應(yīng)加入的試劑是______;燒瓶B的作用是______;燒瓶C的作用是______;在試管D中收集得到的是______(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U形管G中應(yīng)加入的試劑是________;長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入_______。

(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)________

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________,為了安全,在E管中反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須_____

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ,簡(jiǎn)述必要的操作、現(xiàn)象_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)圖中化合物的說法錯(cuò)誤的是(

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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