【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

【答案】B
【解析】解：A、同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯誤；
B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2 ， 外圍電子排布圖為： ，故B正確；
C、N原子的2p軌道處于半滿，第一電離能大于氧原子，故C錯誤；
D、Cu的外圍電子排布式為3d104S1 ， 位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸能腐蝕玻璃。25℃下，向20mL0.2molL-1的氫氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是_____________。

a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d.加水

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：_____，電離度α(HF)為______%。

（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 molL-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序 ___________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3
②濃HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2（aq） 無水MgCl2 Mg
④飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
⑤鋁土礦 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是 ( )

A. 常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸

B. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl氣體

C. Na 2O2具有強氧化性，可作潛水艇里氧氣的來源

D. 明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實驗方案回答問題．

（1）A物質(zhì)的化學式為；操作1的名稱是 ．
（2）反應①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是；判斷A已過量的實驗操作方法是 ．
（3）寫出反應②的化學方程式： ． 如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是( )

A.單晶硅常用于制光導纖維

B.可用醋酸除去水瓶中的水垢

C.開發(fā)氫能源汽車，可減少PM2.5的排放

D.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日前中國量子物質(zhì)科學協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作，在水科學領域取得重大突破，在國際上首次實現(xiàn)了水分子的亞分子級分辨成像，使得解析水的氫鍵網(wǎng)絡構型成為可能．（圖a是實驗器件示意圖，圖b是拍攝到的圖片的一部分，圖c是圖b所對應的結(jié)構示意圖）下列有關說法不正確的是（ ）
A.圖a所示實驗器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因為氯化鈉晶體不導電
B.圖b是表示一個H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價鍵結(jié)構特征示意圖
C.水分子間形成氫鍵使水的熔點和沸點升高
D.H2O分子的穩(wěn)定性很強，是因為分子內(nèi)氫氧共價鍵強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.福爾馬林
B.聚乙烯
C.纖維素
D.硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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