有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是
A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大
B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ
C．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D．W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個(gè)δ鍵、      個(gè)π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是         雜化．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于               晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子
在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為               
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示
A的最簡(jiǎn)單氫化物
B的最簡(jiǎn)單氫化物
M的最簡(jiǎn)單氫化物
X的氧化物
Y的最簡(jiǎn)單氫化物
Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物
水溶液呈堿性
水溶液呈酸性
兩性氧化物
分子呈正四面體構(gòu)型
對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式             。
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>             。
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。
（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)。
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)     Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在1-18號(hào)的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ；
（2）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的電子式          ；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        （填寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（   ）
A．沸點(diǎn): HI＞ HBr＞ HCl ＞>HFB．原子半徑大小: Na ＞Mg ＞ O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3D．還原性強(qiáng)弱: F－＜ Cl－＜I－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B．Y的氫化物的水溶液是一種強(qiáng)酸
C．1molW的單質(zhì)跟足量的NaOH水溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D．X一定是活潑的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X－、Y+、Z2+離子，它們半徑之間存在的關(guān)系是（    ）
A．X>Y>ZB．Y+>Z2+>X－C．Y+>X－>Z2+D．X－>Y+>Z2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（）
A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價(jià)鍵
B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子
C．堿金屬元素是指第1A族的所有元素
D．P和As屬于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱

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