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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

MOH和ROH兩種一元堿，常溫下其水溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖。下列說法正確的是

A．在X點時，由H2O電離出的c(H+)相等，c(M＋) = c(R＋)

B．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀釋前的ROH與等體積pH=1的H2SO4混合后所得溶液顯酸性

D．等體積等濃度的MOH和HCl混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調(diào)研檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有四種試劑：①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu（OH）2 ④碘水。為依次鑒別葡萄糖溶液、淀粉溶液、食鹽溶液、雞蛋清溶液，加入上述試劑的正確順序是

A．④②①③ B．①③②④ C．③②④① D．③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儲存藥品的方法中，正確的是

A．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

B．新制氯水保存在無色廣口瓶中

C．鋁片密封保存在細口瓶中

D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．某氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省等三校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 �？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子。

（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度 g·cm－3(不必計算出結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省高三上12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

SO2 、CO 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題：

（1）已知25℃、101kPa時：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ•mol-1

2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545 kJ•mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；

（2）若反應(yīng)2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ•mol-1。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，則x=______ kJ•mol-1；

化學(xué)鍵	H-H	O═O	O-H
斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ	436	x	463

（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ•mol-1。某溫度下，在兩個容積均為1 L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO (g)和2 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)
平衡時c(CH3OH)	c1	c2
平衡時能量變化	放出54kJ	吸收a kJ

則 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；

（4）氮氧化物都是常見的大氣污染物，某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1 ＜ 0 其平衡常數(shù)為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2 ＜0 其平衡常數(shù)為K2

①現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝（用K1、K2表示）；

②為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應(yīng)ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) ＝50%，則10min內(nèi)υ(ClNO) ＝，平衡常數(shù)K2＝；若其它條件不變，使反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉(zhuǎn)化率為α2(NO2)，則：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。