10.下面有關銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是( 。
A.CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B.一定條件下,新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應
C.CuO是黑色固體,與水反應可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2+

分析 A、硫酸銅和水發(fā)生反應生成硫酸銅晶體;
B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應;
C、氧化銅不與水發(fā)生反應;
D、Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應;

解答 解:A、硫酸銅和水發(fā)生反應生成硫酸銅結(jié)晶水合物,屬于化學變化,故A錯誤;
B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應,沉淀溶解,故B錯誤;
C、氧化銅難溶于水,不與水發(fā)生反應生成氫氧化銅,故C錯誤;
D、Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成銅和銅離子,Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O,故D正確;
故選D.D

點評 本題考查了銅及其化合物性質(zhì)分析判斷,掌握基礎是關鍵,注意氧化還原反應的分析理解,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?xC(g)△H<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示.下列有關說法不正確的是(  )
A.X=2
B.反應開始2min內(nèi),v(C)=0.05 mol•L-1•min-1
C.2min后,升高溫度平衡向右移動
D.當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A.0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B.常溫下同濃度醋酸水溶液的導電性比鹽酸弱
C.醋酸水溶液能使石蕊變紅
D.醋酸稀溶液中同時存在CH3COOH和CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.氯水、氨水和食鹽水都能導電,所以Cl2、NH3和NaCl都是電解質(zhì)
B.向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液,原醋酸電離平衡一定向右移動
C.升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離
D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有機反應中,有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是( 。
A.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子中,在強堿性溶液中能共存,且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(  )
A.Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B.Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$D.Na+、Mg2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗操作中正確的是( 。
A.蒸發(fā)氯化鈉溶液時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾石油時,應使溫度計水銀球插入液面以下
C.分液操作時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從上口放到另一個燒杯
D.檢驗硫酸根離子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化鋇溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.2molNaOH配成200mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為(  )
A.2mol/LB.10 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.如圖1(左)是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置,實驗時,B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏疑傻暮谏腆w物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復雜化合物.請回答下列問題:

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)反應前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸.
(3)氣體需要干燥,連接玻璃管B 的應該是干燥管的M(“M”或“N”)端,氣體收集裝置可以是如圖2中的BD
A.A裝置   B.B裝置    C.C裝置從a管進氣體    D.C裝置從b管進氣體
(4)圖2氣體收集裝置,可以用如圖3所示裝置代替,在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在.實驗開始時,打開K1、K2,關閉K3,使反應先進行一段時間之后,必須進行氫氣的驗純操作,方可關閉K2、打開K3,再收集氣體并點燃.

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