10．下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A．CuSO4變成CuSO4•5H2O是物理變化
B．一定條件下，新制的Cu（OH）2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)
C．CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu（OH）2
D．Cu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2+

分析 A、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體；
B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
C、氧化銅不與水發(fā)生反應(yīng)；
D、Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

解答 解：A、硫酸銅和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化銅和乙酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，故B錯(cuò)誤；
C、氧化銅難溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D、Cu2O遇酸溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成銅和銅離子，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故D正確；
故選D．D

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅及其化合物性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析理解，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．X=2
B．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（C）=0.05 mol•L-1•min-1
C．2min后，升高溫度平衡向右移動(dòng)
D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊變紅
D．醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．氯水、氨水和食鹽水都能導(dǎo)電，所以Cl2、NH3和NaCl都是電解質(zhì)
B．向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸電離平衡一定向右移動(dòng)
C．升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$ 2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、Mg2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口放到另一個(gè)燒杯
D．檢驗(yàn)硫酸根離子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．10 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖1（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）氣體需要干燥，連接玻璃管B 的應(yīng)該是干燥管的M（“M”或“N”）端，氣體收集裝置可以是如圖2中的BD
A．A裝置   B．B裝置    C．C裝置從a管進(jìn)氣體    D．C裝置從b管進(jìn)氣體
（4）圖2氣體收集裝置，可以用如圖3所示裝置代替，在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行氫氣的驗(yàn)純操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體并點(diǎn)燃．

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