【題目】150℃時,11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后,固體物質的質量增加了3.6g,則原混合氣體中CO2與H2O的物質的量之比是( )
A.1:4B.3:11C.1:11D.21:22
【答案】A
【解析】
150℃時水為氣態(tài),向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,發(fā)生反應方程式為:2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,固體只增加了3.6g,是因為生成O2,根據(jù)質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g,根據(jù)n=計算生成O2的物質的量,根據(jù)方程式可知n(混合氣體)=2(O2),假設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol,ymol,根據(jù)生成氧氣的物質的量及二者之和,列方程計算。
向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O,固體只增加3.6g,是因為生成O2,根據(jù)質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8g,所以n(O2)=18g÷32g/mol=0.25mol,假設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol,ymol,則根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2可知反應產生O2物質的量是0.5x,根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知H2O反應產生O2的物質的量是0.5y,所以0.5x+0.5y=0.25, 44x+18y=11.6,解得x=0.1mol,y=0.4mol,所以原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比n(CO2):n(H2O)=1:4,故合理選項是A。
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【題目】用常見烴A與某些烴的含氧衍生物可以制備PI(聚2-甲基-1,3-丁二烯)和PVB塑料。流程如圖:
完成下列填空:
(1)A的名稱是___,B的結構簡式為___,C→D的反應條件是___,D→PI的反應類型是___。
(2)E中所含官能團的名稱是___,寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式:___。
a.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
b.能與氫氣發(fā)生加成反應
c.分子結構中含有一個甲基
(3)寫出F→G的化學反應方程式:___。
(4)試用電石和乙醛等原料(無機試劑任選)制取1,3-丁二烯(合成正丁橡膠的原料),寫出合成路線___。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產物)
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【題目】一種微生物燃料電池如圖所示,下列關于該電池說法正確的是
A.a電極發(fā)生還原反應,做原電池的正極
B.b電極反應式為:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.H+由右室通過質子交換膜進入左室
D.標準狀況下,電路中產生6moLCO2同時產生22.4L的N2
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【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,B含有的官能團是_______________。
(2)①的反應類型是____________,⑦的反應類型是________________。
(3)C和D的結構簡式分別為______________、_________________。
(4)異戊二烯分子中最多有________個原子共平面,順式聚異戊二烯的結構簡式為___________。
(5)寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體__________(填結構簡式)。
(6)參照異戊二烯的上述合成路線,設計一條由A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線___________________。
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400 mL中,剛好完全反應,經檢測合金和鹽酸都無剩余,再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時,溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍,假設完全反應(不考慮體積變化),試求:
(1)生成的沉淀的最大值是多少_________?
(2)原合金中Mg的質量百分含量_________(計算結果保留一位小數(shù)點)。
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【題目】Ⅰ、秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期,“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。巴蜀中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,通常稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L。
(2)該同學參閱“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制250mL上述濃度的消毒液:
①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為_______g。
②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還有_____________。
(3)實驗過程中下列操作或說法不正確的是_____。
A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后,應烘干后才能用于溶液的配制
B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低
C、定容時,俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低
D、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至與刻度線相切
(4)經過查閱資料,測定所配消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下:準確取出10.00mL消毒液稀釋至1000.00mL,量取稀釋液20.00mL于錐形瓶中,加入過量的NaI溶液,用足量的醋酸酸化,充分反應后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液,完全反應時消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反應過程中的相關化學方程式為: ,通過計算求出所配消毒液中NaClO的物質的量濃度為___________mol/L 。(保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的CuSO4和少量的Na2SO4,為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。請根據(jù)下列流程,完成實驗方案(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液)
(1)操作a的名稱為____,所需的玻璃儀器有_____。
(2)固體E的成分為____(填化學式),加入的試劑④為_________。
(3)加入試劑①的目的是__________。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_______,過濾,洗滌,干燥。
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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為:MnO4-+NO2-+ →Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A.該反應中NO2-被還原B.反應過程中溶液的酸性增強
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH-
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