Question

12．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對實驗3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H⁺+6e^-═3H₂↑．
②電池總反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（3）實驗4中鋁作負極 （“負極”或“正極”），鋁電極的電極反應(yīng)式Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極；
（2）實驗3中Al為負極，石墨為正極，電池反應(yīng)為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（3）實驗4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，則Al為負極．

解答 解：（1）金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極，則實驗1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實驗2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負極，
故答案為：不相同；
（2）①實驗3中Al為負極，石墨為正極，正極反應(yīng)為6H⁺+6e^-═3H₂↑，
故答案為：正；6H⁺+6e^-═3H₂↑；
②電池總反應(yīng)式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，離子方程式為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（3）實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，在NaOH溶液中，活動性Al＞Mg，則Al為負極，負極反應(yīng)為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：負極；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查探究原電池原理及設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，注意利用氧化還原反應(yīng)中電子的得失來分析正負極，注意知識點的靈活運用和變通，題目難度不大．