NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B．用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體

C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡

D．用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省無(wú)錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：

A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol－1

各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和下圖：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0.5 mol B

6.0 mol A

2.0 mol B

下列說(shuō)法不正確的是

A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.10 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，甲容器中在20 min后，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

D．T2 ℃，向丙容器的平衡體系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙炔制取的說(shuō)法不正確的是

A．為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)

B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．為了除去雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液

D．反應(yīng)中需加碎瓷片作沸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛。

（1）溴元素在周期表中的位置為 。

（2）下列說(shuō)法中正確的是 。

A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C．氟非金屬性強(qiáng)于氯，故氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸

D．F－、Cl－、Br－、I－等離子的還原性逐漸增強(qiáng)

（3）已知：HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。HF的電子式為 ；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是 。

（4）向NaClO濃溶液中加入Al2(SO4)3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。生成白色沉淀的離子方程式為 。無(wú)色氣體的成分為 。

（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應(yīng)可用于制取氯的最低價(jià)氧化物，反應(yīng)還同時(shí)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）已知：還原性HSO3>I，氧化性IO3> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過(guò)程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共18分）

(Ⅰ)無(wú)機(jī)鹽A是醫(yī)學(xué)上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。

（1）無(wú)機(jī)鹽A中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）CO2和NH3兩氣體中，應(yīng)該先通入溶液中的是 （填化學(xué)式），寫出制備E和F的離子反應(yīng)方程式

(Ⅱ)某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。

取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：（1）淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。

（2）常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子

請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）寫出B分子的電子式 。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）X的化學(xué)式是 ，在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙（丙是大氣主要成分之一），寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究 紅色固體的成分 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．用量筒量取一定量液體時(shí)，先從試劑瓶中直接倒入大部分試劑于量筒中，至接近刻度時(shí)改用上圖所示操作，逐滴加入至刻度

B．金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器

C．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱

D．可用熱氫氧化鈉溶液鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省原平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）X、W、Y、Z分別代表原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，它們滿足以下條件：X原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍；W原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子；Y是地殼中含量最多的元素；Z是常見(jiàn)的非金屬元素，其一種單質(zhì)能夠?qū)щ�。�?qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）X元素在元素周期表中的位置 。原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）Y和Z組成的一種其原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物化學(xué)式: 。

（3）W與Y可組成一種其原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A，寫出該化合物A的名稱： ；Y和Z組成的一種化合物B，寫出該化合物B與化合物A反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

A．①②③④⑤ B．③②①⑤④

C．⑤①③②④ D．⑤②①③④

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