在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請(qǐng)回答下列問題。

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先____________后____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH，請(qǐng)將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整。

編號(hào)

離子濃度大小順序

溶質(zhì)的化學(xué)式

溶液的pH

①

c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

 

pH＞7

②

c()=c(Cl-)

NH4Cl和NH3·H2O

 

③

 

NH4Cl

pH＜7

④

c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

 

pH＜7

（1）增大  減小

（2）①NH3·H2O和NH4Cl  ②pH=7  ③c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)  ④HCl和NH4Cl

解析：（1）酸和堿都抑制水的電離，弱鹽則促進(jìn)水的電離。開始時(shí)屬于堿的氨水的消耗和屬于弱鹽的NH4Cl的生成都使水的電離程度增大，后來屬于酸的鹽酸過量，導(dǎo)致水的電離程度又減小。（2）由①中c(OH-)＞c(H+)可知氨水沒有反應(yīng)完全，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl。②中據(jù)溶液呈電中性列出的等式為c（H+）+c（）＝c（OH-）+c（Cl-），由c（）=c(Cl-)得c（H+）=c（OH-），相應(yīng)pH=7。③中因部分水解而減少，NH4Cl溶液中離子濃度相對(duì)大小關(guān)系為c（Cl-）＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。④中c（H+）＞c(),可知HCl已過量，則溶質(zhì)為HCl和NH4Cl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
增大
增大
后
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．
試填寫表中空白：
離子濃度的關(guān)系 溶質(zhì)的化學(xué)式 溶液的pH
① [NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
pH＞7
② [NH4+]=[Cl-] NH4Cl、NH3?H2O
③
NH4Cl pH＜7
④ [Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]
pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請(qǐng)回答下列問題。

(1)在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢(shì)是先_______后________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(2)在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH，請(qǐng)將表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實(shí)驗(yàn)過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省聊城市臨清三中高二（上）期末化學(xué)模擬試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先______后______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．
試填寫表中空白：
離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pH
①[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]______pH＞7
②[NH4+]=[Cl-]NH4Cl、NH3?H2O______
③______NH4ClpH＜7
④[Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]______pH＜7

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