Question

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；

④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾、洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和  （填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ^﹣；．

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的   （寫離子符號），洗滌沉淀的操作是   ．

（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是  ．

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%．（列出算式，不需化簡）

（6）該興趣小組中甲學(xué)生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康模�你認為甲學(xué)生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：  ．

Answer 1

考點：  探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

專題：  實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．

分析：  （1）根據(jù)稱量、溶解、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、準確量取溶液等操作確定所需儀器；

（2）根據(jù)氯水能將FeCl₂氧化生成FeCl₃；

（3）根據(jù)溶液中含有氨水、氯化銨來確定離子；根據(jù)洗滌沉淀的方法；

（4）因為沉淀中含有Cl^﹣，據(jù)此檢驗沉淀是否洗滌干凈；

（5）氫氧化鐵加熱灼燒后生成氧化鐵，坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則氧化鐵的質(zhì)量為（W₂﹣W₁）g．氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于樣品中鐵元素的質(zhì)量，進而計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；

（6）根據(jù)FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃．

解答：  解：（1）稱量時需要天平、鑰匙；溶解時需要燒杯、玻璃棒；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶；

準確量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，

故答案為：A、C、F、G；

（2）氯水能將FeCl₂氧化生成FeCl₃，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^﹣；

（3）溶液中含有氨水、氯化銨，所以離子有：NH₄⁺、Cl^﹣、OH^﹣；洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次，

故答案為：NH₄⁺、Cl^﹣、OH^﹣；向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次；

（4）因為沉淀中含有Cl^﹣，確定沉淀是否洗滌干凈的操作是：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈，

故答案為：取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．

（5）鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，F(xiàn)e₂O₃中鐵元素的質(zhì)量為（W₂﹣W₁）g×，樣品中鐵元素的質(zhì)量（W₂﹣W₁）g××，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)×100%，

故答案為：×100%．

（6）因FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，仍可達到實驗?zāi)康模?/p>

故答案為：正確；FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結(jié)果無影響．

點評：  本題主要考查學(xué)生溶液的配制、對實驗原理理解、對實驗操作的評價、物質(zhì)含量的測定、化學(xué)計算等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與分析問題、解決問題能力．