【題目】120℃時，4L H2和O2的混合氣體爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)，其體積變?yōu)?/span>3L。則原混合氣體中H2和O2的體積比可能為(　　)

A.1:2B.1:3C.3:1D.2:1

【答案】C

【解析】

利用氣體體積差量法進行計算：

2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △V (減)

2 1 2

2L 1L 4L-3L=1L

即實際參加反應(yīng)的H2、O2體積分別為2L、1L。

若H2過量，則V (O2)=1L，V (H2)=3L, V (H2) : V (O2)=3 : 1；

若O2過量，則V (H2)=2L，V (O2)=2 L，V(H2) : V (O2)=1:1；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測定NaCl 溶液的pH時會影響測定結(jié)果

B. 檢驗?zāi)橙芤汉?/span>NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍

C. 液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中

D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，改變的條件是

A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中氮氧化物（NO、NO2等，以通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。

利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和0.80molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：

組別

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

60

①

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

0.15

回答下列問題：

(1)組別①中，0～10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)= ________________。

(2)由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2_____T1（填“>”或“<”），請簡述理由__________。

(3)組別②中，T2溫度下40min時n(CH4)=________mol。該反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是_____________________________。

(4)溫度T1時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖，在圖中畫出溫度T2時CO2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線________。

(5)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個燒杯中加入相同體積、濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之達到平衡，向一個燒杯中加入10.8g鎂，向另一個燒杯中加入10.8g鋁，問反應(yīng)完畢后，天平可能會發(fā)生_________的變化？試根據(jù)計算進行分析。(假設(shè)兩端H2SO4都過量)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用�，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。

(2)乙、丁中的試劑是_______________________。

(3)下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)

(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：_____________。

(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_______。

(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。(產(chǎn)率＝×100%)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_________。

（2）若增加碳的量，則正反應(yīng)速率________（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是_______（選填編號）。

a 壓強不變 b (H2)=(H2O) c c(CO)不變 D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高溫度，平衡向右移動，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。

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