Question

某無色溶液X，由Na+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、[Al(OH)4]-- 、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干種離子組合，取溶液進行如下連續(xù)試驗：（填化學用語）

（1）氣體A的成分是：_________________，氣體B的成分是_____________

（2)X溶液中一定存在的離子是：____________________________

（3)寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子反應方程式：_________________________

（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式：______________________

（5)寫出白色沉淀乙的可能組成：____________________________

 

Answer 1

（1）CO2 NH3 （2）CO32- 、 AlO2- 、 Na+

（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ [Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O

（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ；（5）一定存在BaCO3，可能有BaSO4

【解析】

試題分析：（1）無色溶液中不可能含有紫色的MnO4—；向X中加入HCl,產(chǎn)生氣體A是CO2，則說明原來的溶液中含有CO32--，由于CO32—與Ba2+、Ag+會發(fā)生離子反應而不能電離共存，而沒有產(chǎn)生沉淀，說明不含Ag+、Ba2+；CO32—與Al3+會發(fā)生雙水解反應液不能大量共存，因此也不含有Al3+；向溶液I中加入過量的NH4HCO3溶液，既有氣體產(chǎn)生，何有白色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了雙水解反應，則原溶液中含有[Al(OH)4]-（或AlO2-），產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)3，氣體是CO2 ；再向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生氣體B是氨氣，由于②中加入了過量的NH4HCO3溶液，所以白色沉淀乙一定含有BaCO3；若原溶液中含有SO42—，則沉淀中還會含有BaSO4。由于溶液呈電中性，含有的CO32- 和 AlO2-都是陰離子，而陽離子Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 都不存在，所以一定還含有Na+;（1）氣體A的成分是CO2；氣體B的成分是NH3；（2)根據(jù)上述分析可知在X溶液中一定存在的離子是：CO32-、 AlO2- 、Na+；一定不含的離子是Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、MnO4—；可能含有的離子是SO42—。（3)步驟①發(fā)生反應的所有離子反應方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；[Al(OH)4]-+4H+=Al3++4H2O；（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5)白色沉淀乙中一定存在BaCO3，可能有BaSO4。

考點：考查溶液成分的確定、離子共存、鹽的水解、氣體的確定、離子方程式的書寫的知識。