列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金屬性：S＞O＞F
A．非金屬性Cl＞Br＞I，素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)＞S，同周期元素從左到右，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性F＞O，故D錯(cuò)誤．
故選CD．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有十八個(gè)縱行，所以有十八個(gè)族
B．短周期元素指第四、五、六周期的元素
C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
D．元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A．鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)．表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個(gè)電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
A．甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
B．甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
C．與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多
D．甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表共有______個(gè)周期、______個(gè)族，其中含有______個(gè)主族、______個(gè)副族．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價(jià)，X比Y的高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強(qiáng)于Y
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（　　）
A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg
B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．堿性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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