對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是

A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大

D．兩溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)

 

A

【解析】

試題分析：A、Na2CO3和NaHCO3均水解，溶液顯堿性。水解吸熱，因此升高溫度，兩種溶液的pH均減小升高，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3，B正確；C、加入氫氧化鈉，抑制碳酸根水解，而碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，兩溶液中c(CO32-)均增大，C正確；D、兩溶液中均存在電荷守恒c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)，D正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列礦石可作煉鐵原料的是（　　）
①赤鐵礦 ②黃鐵礦 ③磁鐵礦 ④閃鋅礦 ⑤菱鐵礦．
A、①和②B、只有①和③C、有①③⑤D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ， 寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ；

（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________；（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2．7

3．8

7．5

9．4

完全沉淀

3．2

5．2

9．7

12．4

（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和___________；

（4）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)

C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號(hào))。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第一次階段考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．使用明礬可對(duì)水進(jìn)行消毒，殺菌

B．地溝油是混合物，將其蒸餾可以獲得汽油

C．使用光導(dǎo)纖維長(zhǎng)距離輸送電流，可以降低電能損耗

D．硫酸鋇難溶于水和酸，是無(wú)毒的鋇鹽，可做X光透視腸胃的藥劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

 

X

 

Y

Z

 

W

 

 

 

 

 

A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物

B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)

C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)

D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省廣州市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe2+

假設(shè)2：只有Fe3+

假設(shè)3： 。

（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。

（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測(cè)定。

①用離子方程式表示該滴定原理：____________________

②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。

重復(fù)滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成下列實(shí)驗(yàn)過程的記錄表格。（必須填滿）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

Fe2+溶液的

體積／ｍL

 

 

 

1

20.00

 

 

 

2

20.00

 

 

 

3

20.00

 

 

 

③如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如下圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

 

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