淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定,常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下:
廢鐵屑溶液A莫爾鹽
(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后,不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾,其目的是　　　　　　　;證明溶液A不含F(xiàn)e3+的最佳試劑是　　　(填序號字母)。 
A．酚酞溶液B．KSCN溶液
C．燒堿溶液D．KMnO4溶液
操作Ⅰ的步驟是:加熱蒸發(fā)、　　　、過濾。 
(2)操作Ⅰ得到的莫爾鹽晶體用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸、水等雜質(zhì);②　　　　　　。 
(3)用托盤天平稱量(NH4)2SO4晶體,晶體要放在天平　　　(填“左”或“右”)盤。 
(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接　　　;　　　接　　　。 

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是　　　　。裝置D的作用是　　　　　　　　。 
(1)防止Fe2+被氧化為F　B　冷卻結(jié)晶
(2)減少莫爾鹽晶體洗滌中的損耗
(3)左
(4)d　e　f　分液　吸收多余的NH3防止污染空氣,防止倒吸
(1)從Fe2+易被氧化及Fe的還原性角度回答即可;(2)洗滌液應從兩個角度回答:①洗去濾渣中的一些雜質(zhì);②防止濾渣溶于洗滌液而損耗;(4)由NH3與H2SO4反應制取(NH4)2SO4溶液,一定需要C裝置,由“裝置D的作用”可知還需要D裝置
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（　�。�
選項
實驗操作、現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置
氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2
B
除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象
鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
C
向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失
該溶液中有SO42-
D
甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色
萃取了濃溴水中的溴
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設(shè)計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是  (　　)。
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀­淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵
C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是            ，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為            。

(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是       ，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為            。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式。可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料,實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。 
(2)雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。 
A．灼燒過程中部分氧化銅被還原
B．灼燒不充分,銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
D．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應完全后向其中加入過量　　　(填化學式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。 
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                  
圖1                                                         圖2
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為　; 
圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作I為             （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                  。
（3）操作III的順序依次為：             、冷卻結(jié)晶、過濾、           、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。②該同學設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：　　　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是
（1）過濾 （2）加過量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過量的Na2CO3溶液
（5）加過量的BaCl2溶液
A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）D．（5）（2）（4）（3）（1）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是
A．KC1、NaOH B．KC1、C．NaOH、D．KC1、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是
 
物質(zhì)
雜質(zhì)
藥品
操作
A
溴水
NaCl
酒精
萃取
B
乙醇
醋酸
NaOH
過濾
C
Na2CO3
NaHCO3
H2O
溶解、過濾
D
Fe
Al
NaOH溶液
過濾
 

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