18．微電解法是利用原電池原理處理、凈化高濃度有機(jī)廢水的一種理想方法．在酸性、充入氧
氣條件下的鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水的過程中，有如下一些反應(yīng)：
①O2+4H++4e-═2H2O
②O2+2H2O+4e-═4OH-
③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
下列有關(guān)這種鐵碳微電解法處理有機(jī)廢水說法不合理的是（　�。�
A．在處理廢水的過程中，pH升高
B．鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是 Fe-2e-═Fe2+
C．處理、凈化過程中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．Fe（OH）3膠體，可凈化除去廢水中的懸浮物

分析 A、根據(jù)電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O來回答；
B、金屬鐵失電子得到亞鐵離子；
C、氧化還原反應(yīng)是指有化合價(jià)變化的反應(yīng)，根據(jù)過程發(fā)生的反應(yīng)來判斷；
D、氫氧化鐵膠體具有凈化水的作用．

解答 解：A、根據(jù)電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O，在處理廢水的過程中，消耗氫離子，所以pH升高，故A正確；
B、在原電池中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是 Fe-2e-═Fe2+，故B正確；
C、Fe2+和OH-之間的反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、Fe（OH）3膠體具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，可凈化除去廢水中的懸浮物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池原理凈化水的過程，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸越強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d2．
（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為sp2．1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)榧兹┡c水分子之間形成氫鍵．
（4）與N2O互為等電子體的一種分子為CO2或者CS2（填化學(xué)式）．
（5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為CaTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m，下列有關(guān)該物質(zhì)說法不合理的是（　�。�
A．鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B．n 取值范圍是：0＜n≤6
C．不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用
D．若n=2時，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個數(shù)比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②常溫常壓下，8gCH4含有的電子數(shù)為5NA
③0.5mol/L硫酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)為NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CCl4所含的原子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定能反映化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A．生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B．v正＞v逆
C．反應(yīng)物濃度降低D．反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將5g金屬鈉與50mL水完全反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？如果溶液的相對密度為1，它的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列混合溶液中水的電離程度由大到小的順序是（　�。�
①pH=0的硫酸和水等體積混合后的溶液；②等體積等濃度的NaOH溶液和鹽酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合后的溶液；④pH=3的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液．
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．③＞②＞④＞①

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