Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

A．常溫下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合液pH一定大于7

B．18g由¹⁴C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數(shù)為4N_A

C．向2mol/L的CH₃COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．某溫度時，在恒容的容器中反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡時，向體系中充入SO₂氣體，平衡向正反應方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率提高

Answer 1

分析：A．常溫下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合液pH不一定大于7；
B．每個甲烷分子中含有4個碳氫鍵，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算碳氫鍵個數(shù)；
C．向2mol/L的CH₃COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液，醋酸和氫氧化鈉反應后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度；
D．平衡后，向容器中加入二氧化硫平衡向正反應方向移動，但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低．

解答：解：A．常溫下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O組成的混合液pH不一定大于7，也可能等于7，如果溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液呈中性，故A錯誤；
B．每個甲烷分子中含有4個碳氫鍵，18g由¹⁴C原子形成的甲烷的物質(zhì)的量=

18g

18g/mol

=1mol，所以18g由¹⁴C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數(shù)為4N_A，故B正確；
C．向2mol/L的CH₃COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液，醋酸和氫氧化鈉反應后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．平衡后，向容器中加入二氧化硫平衡向正反應方向移動，氧氣的轉(zhuǎn)化率增大，但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、阿伏伽德羅常數(shù)的計算、離子濃度大小的比較等知識點，易錯選項是B，注意碳原子的相對原子質(zhì)量是14而不是12，為易錯點．