Question

14．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

• A． N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
• B． 常溫常壓下，19 g D₃O⁺含有10 N_A個電子
• C． 0.1mol氧氣參加反應(yīng)得到電子的數(shù)目一定為0.4N_A
• D． 常溫下，1L0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，N_A個氫氧化鐵膠粒氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol；
B、求出D₃O⁺的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molD₃O⁺中含10mol電子來分析；
C、氧氣反應(yīng)后的價態(tài)可能變?yōu)?1價，也可能變?yōu)?2價；
D、碳酸根的水解會導(dǎo)致溶液中陰離子個數(shù)增多．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，N_A個氫氧化鐵膠粒氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，故1mol氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量多于107g，故A錯誤；
B、19gD₃O⁺的物質(zhì)的量為n=$\frac{19g}{22g/mol}$=$\frac{19}{22}$mol，而1molD₃O⁺中含10mol電子，故$\frac{19}{22}$molD₃O⁺中含$\frac{190}{22}$N_A個電子，故B錯誤；
C、氧氣反應(yīng)后的價態(tài)可能變?yōu)?1價，也可能變?yōu)?2價，故0.1mol氧氣反應(yīng)后得到的電子數(shù)不一定是0.4N_A個，還可能為0.2N_A個，故C錯誤；
D、碳酸根會水解：CO₃^2-+2H₂O?HCO₃^-+OH^-，碳酸根的水解會導(dǎo)致溶液中陰離子個數(shù)增多，則溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．