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有關青霉素的說法中不正確的是（　�。�
A、青霉素G是一種良效廣譜抗生素
B、青霉素的結構骨干中均有青霉酸
C、青霉素最初是在青酶的培養(yǎng)液中取得的
D、青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗
考點：藥物的主要成分和療效
專題：
分析：青霉素又被稱為青霉素G、peillin G、盤尼西林、配尼西林、青霉素鈉、芐青霉素鈉、青霉素鉀、芐青霉素鉀．青霉素是抗菌素的一種，是指從青霉菌培養(yǎng)液中提制的分子中含有青霉烷、能破壞細菌的細胞壁并在細菌細胞的繁殖期起殺菌作用的一類抗生素，是第一種能夠治療人類疾病的抗生素．青霉素類抗生素是β-內酰胺類中一大類抗生素的總稱．
解答： 解：A．青霉素G的鈉鹽，俗名盤尼西林，是一廣譜種抗生素，故A正確； 
B．青霉素的結構骨干均有青霉酸，故B正確；
C．青霉素是抗菌素的一種，是從青霉菌培養(yǎng)液中提制的，故C正確；
D．在使用青霉素前必須對患者進行皮試，否則有些患者會因為對青霉素過敏而發(fā)生休克甚至死亡，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查青霉素的主要成分和療效，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應，實驗操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．  B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號），理由是
 
．

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數(shù)據如下表）：
實驗變量
實驗序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實驗1和實驗2，探究的是
 
．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為
 
min．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（5）銀氨溶液放久后會產生氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．實驗室從反應后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設不含銀）回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過量的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質轉化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調味品．回答下列問題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是
 
．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
 
（用化學式表示，下同）；還原性最強的是
 
．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為
 
（用離子符號表示）．
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫出它的電子式
 
．
（2）①2012年，羅馬大學科學家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質的關系是
 
．
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強的爆炸性，該物質中X的質量分數(shù)是35.38%，則該物質的化學式為
 
．
③Z單質和FD3發(fā)生置換反應，觀察到有大量白煙生成，寫出該反應化學方程式
 
，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅孔雀 石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應的化學方程式：
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O；雙氧水的作用是
 
．
（2）步驟②調節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是
 

A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中，調節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為
 
，濾液B中除Cu2+外，還含有的金屬陽離子是
 
．
（4）將濾液B通過
 
、
 
，過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水的含量時，應將 其放入
 
中灼燒．加熱失水后，若在空氣中冷卻稱量，測定結果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種警示性標志，屬于易燃物質標志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K═
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應的化學方程式為CO+H2O
 催化劑 
.
高溫
 CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目．則H原子數(shù)目最多等于
 
．試寫出當n（C）=2時，相對分子質量最小的分子的一種結構簡式
 

（2）共價化合物含C、H、N三種元素．分子內有四個N原子，且排成四面體，每兩個N原子間都含有1個C原子．又知分子中化學鍵均為單鍵，則該化合物分子式為
 
．
（3）碳正離子（例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等）是有機反應中間體，CH5+碳正離子是由CH4在“超強酸”中獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
①（CH3）2CH+在NaOH水溶液中反應得電中性的有機分子（含氧），其結構簡式為
 
．
②（CH3）3C+去掉H+后生成電中性有機分子，該分子的名稱為
 
．
（4）烯烴可以被酸性的高錳酸鉀氧化．已知：在高錳酸鉀的氧化下，CH2=CH2→CO2，現(xiàn)有1mol某烯烴分子被酸性高錳酸鉀溶液氧化后得到2molCO2，和請寫出該烯烴分子發(fā)生加聚反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把 X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol?L-1?min-1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數(shù)n的值是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　　）
A、CO2    蔗糖
B、SO3  H2SO4
C、鹽酸  NaCl
D、CaCO3   酒精

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