Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是                 

A．第一電離能：③＞②＞①	B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①	D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

Answer 1

A

解析試題分析：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素，然后根據(jù)同周期、同主族的第一電離能、原子半徑、電負(fù)性的變化規(guī)律判斷A、B、C選項(xiàng)；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價(jià)。
考點(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)。