Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)， 溶液中的值增大到原來(lái)的10倍

D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＝c(OH^—)

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH^—)＝c(H^＋) + c(HS^—) + 2c(H₂S)，錯(cuò)誤；B、HA的酸性未知，若為強(qiáng)酸，則存在c(Na⁺)＝c(A^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)，若為弱酸則有c(Na⁺)>c(A^—)＞c(OH^—)>c(H⁺)，錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，氫離子變?yōu)樵瓉?lái)的0.1倍，根據(jù)電離平衡常數(shù)只隨溫度而變化的特點(diǎn)，所以K不變時(shí)，需增大到原來(lái)的10倍，才能保持K不變，正確；D、常溫下pH=7的溶液為中性，所以c(H⁺)＝c(OH^—)，根據(jù)電荷守恒得c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的比較，守恒規(guī)律的應(yīng)用，電離平衡常數(shù)的應(yīng)用