Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+ c(OH-)，故A錯誤；B．點②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B錯誤；C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)，故C錯誤；D．④加入30mL氫氧化鈉溶液，此時溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，且滿足c(CH3COONa)=2c(NaOH)，溶液中存在電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，根據(jù)①②可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)，故D正確；故選D。