常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)…………………(    )

   A、溶液的pH值:②>③>①    

    B、水電離出的c(OH):③>①>②

    C、①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L

    D、②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(CH3COO

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液:①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液.下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活中的有關(guān)問題備受關(guān)注.請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知水存在如下平衡:H2O?H++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是
B
B

A.向水中加入NaHSO4固體                       B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]D.向水中加入NH4Cl固體
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
C
C
(填編號(hào)).
A.HCN    B.HClO    C.CH3COOH    D.H2CO3
(3)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+
C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+

(4)實(shí)驗(yàn)室中采用惰性電極模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水的過程:
①寫出C1電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

②當(dāng)C2電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=
13
13
.(Kw=10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?德州模擬)鈉及其化合物具有廣泛的用途.
(1)工業(yè)上可利用反應(yīng)Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)來治煉金屬鉀,此反應(yīng)利用了鈉的還原性及
金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)
金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)
,寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl

(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破.該電池示意圖如右:負(fù)極電極反應(yīng)式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
,為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán).A物質(zhì)的化學(xué)式為
CO2
CO2

(3)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-
,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是
C
C
(填編號(hào)).
A.HCN     B.HClO      C.CH3COOH      D.H2CO3
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+

(5)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如下表:
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí),
Cu2+
Cu2+
(填離子符號(hào))先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀;C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為
 
、
 
 
、
 
、
 

(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的電離程度的關(guān)系是A
 
B(填“<”、“>”或“=”);
(3)在100mL 0.1mol?L-1 E溶液中,逐滴加入35mL,2mol?L-1NaOH溶液,最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol.

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