【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.18g水含有電子數(shù)為9NA

B.常溫常壓下，71g氯氣含有氯原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有的氫原子數(shù)為2NA

D.1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+ 數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.71g氯氣即1mol ，氯氣是雙原子分子，因此1mol 中有2mol氯原子，即2NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，因此標(biāo)況下22.4L氫氣即1mol ，又因?yàn)?/span>是雙原子分子，因此一共有2NA個(gè)氫原子，C項(xiàng)正確；

D.冰醋酸是弱酸不能完全電離，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠，利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如圖：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 過(guò)濾2后濾液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氫氧化鋇中和得到硝酸鋇溶液

B. X試劑應(yīng)選過(guò)量的H2O2，目的是為了使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀

C. 操作Ⅲ蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶

D. 此工藝流程生產(chǎn)流程會(huì)有氮的氧化物造成造成大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù), 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.18g 水所含有的電子數(shù)目為NA

B.2g 氫氣所含原子數(shù)為NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L氧氣電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+數(shù)目0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(　　)

A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1

C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小蘇打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)_____________________________________

(4)金屬銅和硝酸銀溶液反應(yīng)_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)

B. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C. 弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

D. H2O能發(fā)生微弱電離，是一種弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵的化合物應(yīng)用非常廣泛，刻制印刷電路板時(shí)要用FeCl3溶液為腐蝕液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2

⑴該反應(yīng)的氧化劑是_______________________（填化學(xué)式）。

⑵請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2FeCl3＋Cu =2FeCl2＋CuCl2_____________________

⑶使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是_____________________________（填序號(hào)）。

①氯氣 ②鐵 ③鹽酸 ④稀硫酸

⑷某久置的FeCl2溶液略顯黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe2+被氧化為Fe3+，因此配制FeCl2溶液時(shí)需加少量鐵粉，請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）③的反應(yīng)類型是____。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（任寫(xiě)一種）。

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成。____。

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