下列過程需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A． B．

C． D．

C

【解析】

試題分析：A、錳元素化合價降低，做氧化劑，但是高錳酸鉀可以自身在加熱的情況下分解，所以不需要加入還原劑就可以實現(xiàn)，所以不選A；B、元素化合價沒有變化，所以不需要加熱還原劑，不選B；C、銅元素化合價降低，做氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，選C；D、碘化合價升高，做還原劑，需要加入氧化劑，所以不選D。

考點：氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB (g) 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A、平衡向正反應方向移動了 B、物質A的轉化率增大了

C、物質B的質量分數(shù)增加了 D、a＞b

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省樂山市高一年級上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比為

A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省吉安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）科學探究結果的準確性有賴于探究方法的科學性。某課外活動小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_____________；濃鹽酸在該反應中所表現(xiàn)出的性質為_____________、_____________。

（2）裝置E的作用是：__________________________。

（3）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式__________________________。

（4）該活動小組中甲、乙兩位同學按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：__________________________，其有關反應的離子方程式為__________________________。

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_______________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省吉安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，按混合物、單質、化合物順序排列正確的是

A．空氣、臭氧、膽礬 B．碘酒、白磷、鹽酸

C．干冰、氮氣、冰 D．生石灰、液氧、大理石

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省吉安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是

A．氧化鎂固體加入稀鹽酸中，完全溶解

B．氫氧化銅加入到稀硫酸中

C．氯化鐵溶液中加入足量銅粉，充分振蕩

D．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ．酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量1.00g樣品溶于水，配成250 mL溶液； ②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積

所消耗鹽酸標準的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

（1）用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標準液。

（2）試樣中NaOH的質量分數(shù)為______________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

Ⅱ．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________。

Ⅲ．沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

（5）參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)結合氯氣的相關知識解決下列問題。

（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的正確裝置是 （填字母）。

將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。

（2）氯氣可用于生產漂白粉。由于鹽酸濃度不同，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的反應類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，離子方程式為 。

漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為 。

（3）某實驗小組向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次發(fā)生如下反應：

a．Cl2+2I－＝2Cl－+I2

b．Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+

c．5Cl2+I2+6H2O＝10Cl－+2IO3－+12H+

其中Fe3+、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示。

請回答下列問題：

①當n(Cl2)＝0.12mol時，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽離子及其

物質的量 （寫出計算過程，否則不得分）。

②當溶液中n(Cl－)：n(IO3－)＝8:1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為 L（寫出計算過程，否則不得分）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達爾效應的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．淀粉溶液 D．蛋白質溶液

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