有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫出A、B、C元素的名稱：A
碳
碳
，B
氧
氧
，C
鎂
鎂
．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：
．
（3）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
．
（4）四種元素中的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于HCl溶液的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
．
分析：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；
A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；
0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素；
D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D應(yīng)為Al元素；
根據(jù)元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)以及形成化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為，A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C的最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D應(yīng)為Al元素．
即A為C元素；B為O元素；C為Mg元素；D應(yīng)為Al元素．
（1）A為C元素，元素名稱為碳；B為O元素，元素名稱為氧；C為Mg元素，元素名稱為鎂．
故答案為：碳；氧；鎂．
（2）A的氣態(tài)氫化物是CH4，用電子式表示形成過程為．
故答案為：．

（3）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物是CO2，使用共價化合物，碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O．
故答案為：O=C=O．
（4）四種元素的最高價氧化物的水化物中Al（OH）3既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于HCl溶液的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O．
故答案為：Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O．
點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題側(cè)重于電子式的書寫，學(xué)習(xí)中注意把握書寫要點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
碳
碳
 C
鈉
鈉

（2）寫出AB2 的電子式為

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：
A+B→白色沉淀     B+D→白色沉淀     C+D→藍(lán)色沉淀
寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；
C+D→藍(lán)色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：
①C與燒堿反應(yīng)生成A和水；    ②A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C；      ④C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B．
根據(jù)上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
Si
Si
、D
CaSiO3
CaSiO3
．
（2）寫出C與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
SiO32-+Ca2+═CaSiO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍，為常用的有機(jī)溶劑；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．
試推斷A是
C2H2
C2H2
，B是
，C是
CH3CH3
CH3CH3
，D是
（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時B可形成B2氣體，經(jīng)測定0.2mol B2氣體為6.4g．
③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式
 
；
②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
③D的陰離子的電子式
 
．

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