【題目】某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I2 2Fe3++2I-,完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會(huì)少量分解。
(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。
(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。
(3)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。
(4)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。
(實(shí)驗(yàn)1)向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液,開始時(shí),溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。
(實(shí)驗(yàn)2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。
①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。
②通過以上實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。
【答案】加KSCN溶液,溶液不變紅 AgI 任寫一個(gè):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 合理答案均給分 Fe2++Ag+=Fe3++Ag AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)
【解析】
由實(shí)驗(yàn)所給現(xiàn)象可知,Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,說明Fe2+與I2幾乎不反應(yīng);Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I2 2Fe3++2I﹣正向移動(dòng),使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)銀,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。
(1)檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,故答案為:滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;
(2)Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀,故答案為:AgI;
(3)空氣中存在O2,酸性條件下,空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;或酸性溶液中NO3﹣具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)①向1 mL 0.1 molL﹣1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 molL﹣1 AgNO3溶液,開始時(shí),溶液無明顯變化,幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁,說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+=Fe3++Ag,故答案為:Fe2++Ag+=Fe3++Ag;
②依據(jù)小組同學(xué)懷疑分析可知,迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng),故答案為:AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置可用于驗(yàn)證氣體的某些化學(xué)性質(zhì),所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | CH2=CH2 | 溴水 | 溶液褪色 | C2H4能與Br2發(fā)生取代反應(yīng) |
B | CO2 | BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CO2能與可溶性鋇鹽反應(yīng) |
C | Cl2 | FeCl2溶液 | 溶液變?yōu)樽攸S色 | 氧化性Cl2>Fe3+ |
D | SO2 | KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的過程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是___________。
(2)“氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。
(3)“沉淀”步驟中,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________。
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
(4)“過濾”所得濾液中含有的陽離子是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價(jià)值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點(diǎn)高,原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。
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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑧七種元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
4 | ② |
請(qǐng)回答:
(1)畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________
(2)在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______
(填堿的化學(xué)式)。
(3)⑦、⑧兩元素對(duì)應(yīng)形成的氫化物中,最穩(wěn)定的是_____________(填氫化物化學(xué)式)。
(4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學(xué)式____________________
(5)寫出①、④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】染色體和染色質(zhì)的主要組成物質(zhì)是
A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)
C. RNA和蛋白質(zhì) D. 蛋白質(zhì)和糖類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.化學(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.因?yàn)槭兂山饎偸鼰,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的敘述中不正確的是( )
A.合金具有熔點(diǎn)高硬度大等特性B.目前用量最大、用途最廣泛的合金是鋼
C.在我國使用最早的合金是青銅D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼等
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