Question

（10分）下表是元素周期表的一部分：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中元素⑦的氫化物的化學(xué)式為          ，此氫化物的還原性比元素⑩的氫化物的還原性             （填強(qiáng)或弱）
（2）某元素原子的M層 p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________；
（3）③④⑤的第一電離能由大到小的順序____________（寫元素符號(hào)）
（4）表格中電負(fù)性最大的元素______，電負(fù)性最小的元素_____（寫元素符號(hào)）

Answer 1

（1）HCl 弱
（2）Al  Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O（2分）  Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O（2分）
(3) Si  >Mg > Al       (4) F  K

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧Ar，⑨是K，⑩是Br。金屬性越強(qiáng)，第一電離能就越小。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。金屬性越強(qiáng)目的分析越小。