已知25 ℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1．8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI的

 

D

【解析】

試題分析： A項(xiàng)加入鹽酸引起沉淀溶解平衡移動(dòng)，Ksp不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)由于不知道AgNO3和NaCl物質(zhì)的量情況，不一定具有c(Ag+)=c(Cl-)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)當(dāng)有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時(shí)，沉淀的溶解處于平衡狀態(tài)，不一定有AgCl沉淀析出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，是因?yàn)槿芙舛却蟮腁gCl轉(zhuǎn)化為溶解度小的AgI，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．8 mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04 mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是(　　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司研制了一種有甲醇和氧氣，以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)的手機(jī)電池，電量可達(dá)到鎳氫電池的10倍，有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中的陽(yáng)離子移向正極

B．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

C．電池在使用過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的c(OH-)不變

D．當(dāng)外電路通過(guò)6 mol電子時(shí)，理論上消耗1．5 mol O2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2.2燃料電池試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過(guò)熱能這一中間形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2H2+4OH--4e-4H2O 正極：O2+2H2O+4e-4OH-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(　　)

A．8．9×10-3 mol

B．4．5×10-2 mol

C．1．1×102 mol

D．5．6×10 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B．S沒(méi)有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能與C結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類不同

C．c(OH-)前者小于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案