【題目】丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性質(zhì)可能有( )
① 加成反應(yīng) ② 取代反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng)
A. 只有①③ B. 只有①③④ C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kal(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7
B. 曲線N表示lg與pH的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中 Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過(guò)程中,電子由 Zn極流向 AgO極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液:Ca2+、NH、HCO、Cl-
B. 室溫下,KW/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO、NO
C. 含FeCl2的溶液:K+、Na+、SO、AlO
D. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Mg2+、Na+、SO、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的的是
A. Cl2(HCl)用NaOH溶液 B. Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液
C. NaCl溶液(I2)用CCl4 D. FeCl2(FeCl3)通入Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用催化技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的 NO和 CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù) K=5
C. 若將容積縮小為原來(lái)的一半, NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%
D. 使用催化劑可以提高整個(gè)過(guò)程中 CO 和 NO 的處理量
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